1. Configuration d'électrons: Chaque atome d'hydrogène a un proton et un électron. Cet électron unique occupe son orbital 1s.
2. Partage Electrons: Lorsque deux atomes d'hydrogène se rapprochent, leurs orbitales 1 se chevauchent. Ce chevauchement permet de partager les deux électrons entre les deux atomes.
3. Formation de liaison covalente: Ce partage d'électrons crée une liaison covalente , une forte force d'attraction qui maintient les deux atomes d'hydrogène comme molécule. La paire d'électrons partagée est désormais attirée par les deux noyaux, remplissant efficacement les orbitales 1S des deux atomes et réalisant un état stable et à l'énergie inférieure.
Points clés:
* stabilité: La molécule d'hydrogène (H₂) est plus stable que deux atomes d'hydrogène séparés car les électrons partagés remplissent les orbitales 1S des deux atomes.
* électronégativité: Les deux atomes d'hydrogène ont la même électronégativité, ce qui signifie qu'ils tirent également sur les électrons partagés. Cela conduit à une liaison covalente non polaire , où la densité électronique est répartie uniformément.
* longueur de liaison: La distance entre les deux noyaux d'hydrogène dans une molécule d'hydrogène est d'environ 74 picomètres (0,74 angstroms).
En résumé, une molécule d'hydrogène est formée par deux atomes d'hydrogène partageant leurs électrons uniques à travers une liaison covalente, créant un état stable et à faible énergie.
