Affinité électronique est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif.

Facteurs affectant l'affinité électronique:

* Taille atomique: À mesure que la taille atomique augmente, l'affinité électronique diminue généralement. En effet, l'électron le plus externe est plus éloigné du noyau et éprouve une attraction plus faible.

* Charge nucléaire: À mesure que la charge nucléaire augmente, l'affinité électronique augmente généralement. En effet, le noyau exerce une attraction plus forte sur l'électron entrant.

* Effet de blindage: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons externes du noyau, réduisant l'attraction.

dans le cas de l'iode et du brome:

* L'iode est plus grand que le brome.

* L'iode et le brome sont dans le même groupe (halogènes) et ont des charges nucléaires similaires.

En raison de sa plus grande taille, l'électron le plus externe dans l'iode est plus éloigné du noyau et connaît une attraction plus faible par rapport au brome. Il en résulte une affinité d'électrons plus faible pour l'iode par rapport au brome.

Par conséquent, l'iode a une affinité électronique plus élevée que le brome.