1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Ch₄ + 4cl₂ → ccl₄ + 4hcl

2. Calculez la masse molaire du méthane (Ch₄):

* C:12.01 g / mol

* H:1,01 g / mol

* Masse molaire de ch₄ =12,01 + (4 * 1,01) =16,05 g / mol

3. Calculez les moles de méthane:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles de ch₄ =8,00 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre Ch₄ et Ccl₄. Cela signifie que pour chaque 1 mole de réaction de ch₄, 1 mole de CCL₄ est produite.

5. Calculez les moles de CCL₄ formées:

* Moles de ccl₄ =0,498 mol

6. Calculez la masse molaire de CCL₄:

* C:12.01 g / mol

* CL:35,45 g / mol

* Masse molaire de CCL₄ =12,01 + (4 * 35,45) =153,81 g / mol

7. Calculez la masse de CCL₄ formé:

* Masse =moles * masse molaire

* Masse de CCL₄ =0,498 mol * 153,81 g / mol = 76,7 g

Par conséquent, 76,7 g de CCL₄ est formé par la réaction.