pb (ch₃coo) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kch₃coo (aq)
Explication:
* acétate de plomb (pb (ch₃coo) ₂) et iodure de potassium (ki) sont tous deux des composés ioniques solubles, ce qui signifie qu'ils se dissocient dans leurs ions respectifs en solution.
* ions de plomb (pb²⁺) et ions iodure (i⁻) réagir à la forme iodure de plomb (pbi₂) , un solide jaune vif insoluble dans l'eau. C'est pourquoi il précipite de la solution.
* ions potassium (k⁺) et ions acétate (ch₃coo⁻) rester en solution sous le nom d'acétate de potassium (kch₃coo) , qui est soluble dans l'eau.
Observations:
* Lorsque vous mélangez les deux solutions, un précipité jaune vif se formera immédiatement, indiquant la formation d'iodure de plomb.
* La réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur, et la solution peut se sentir légèrement chaude.
Équation ionique nette:
L'équation ionique nette se concentre uniquement sur les espèces qui participent à la formation du précipité:
pb²⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → pbi₂ (s)
Cette équation montre clairement la réaction entre les ions de plomb et les ions iodure, conduisant à la formation d'un précipité d'iodure de plomb.
