* Relation du groupe: L'oxygène et le soufre sont tous deux dans le groupe 16 (via) du tableau périodique, connu sous le nom de chalcogènes. Les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques similaires en raison du même nombre d'électrons de valence. Le fluor, en revanche, est dans le groupe 17 (VIIA), les halogènes.
* électronégativité: Bien que l'oxygène et le fluor soient très électronégatifs, l'électronégativité du soufre est plus proche de l'oxygène. Cela signifie que l'oxygène et le soufre ont tendance à gagner des électrons dans les réactions chimiques, formant des ions négatifs (anions). Le fluor, étant l'élément le plus électronégatif, a une électronégativité beaucoup plus élevée.
* États d'oxydation: L'oxygène et le soufre peuvent présenter une gamme d'états d'oxydation, y compris -2, +2, +4 et +6. Le fluor, en revanche, existe presque toujours dans un état d'oxydation -1.
* Formation de composés: L'oxygène et le soufre forment des types de composés similaires, tels que les oxydes et les sulfures. Par exemple, l'oxygène et le soufre peuvent former des composés avec des métaux, comme l'oxyde de sodium (Na₂o) et le sulfure de sodium (Na₂s).
en résumé: Bien que l'oxygène et le fluor soient non métalliques, leur position dans le tableau périodique et leurs valeurs d'électronégativité indiquent que l'oxygène partage des propriétés chimiques plus similaires avec du soufre que du fluor.
