sodium (NA):
* perd un électron: Le sodium a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il veut avoir une coque extérieure complète (comme les gaz nobles), donc il perd facilement cet électron unique pour devenir un ion chargé positivement (Na⁺).
* forme un cation: La perte d'un électron laisse du sodium avec une charge de +1, ce qui en fait un cation.
chlore (CL):
* gagne un électron: Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il veut avoir une coque extérieure complète de huit, donc il gagne facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl⁻).
* forme un anion: Le gain d'un électron donne au chlore une charge -1, ce qui en fait un anion.
Formation des obligations ioniques:
* Attraction électrostatique: L'ion sodium chargé positivement (Na⁺) est fortement attiré par l'ion chlorure chargé négativement (Cl⁻). Cette attraction électrostatique est ce qui forme la liaison ionique.
* Formation de NaCl: Les ions de chargés opposés se réunissent pour former le chlorure de sodium composé (NaCl), communément appelé sel de table.
en résumé:
* sodium (na) perd un électron et devient na⁺ (cation).
* chlore (Cl) gagne un électron et devient cl⁻ (anion).
* Les ions chargés opposés s'attirent pour former le composé ionique NaCl.
