1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la combustion du glucose (C6H12O6) est:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Ratios molaires:

L'équation montre que 1 mole de glucose (C6H12O6) réagit pour produire 6 moles de dioxyde de carbone (CO2).

3. Convertir les grammes en taupes:

* glucose:

* Masse molaire de C6H12O6 =(6 * 12,01 g / mol) + (12 * 1,01 g / mol) + (6 * 16,00 g / mol) =180,18 g / mol

* Moles de glucose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Calculer les moles de dioxyde de carbone:

* Utilisation du rapport mole de l'équation équilibrée:

* Moles de CO2 =0,25 mol glucose * (6 mol CO2 / 1 mol glucose) =1,5 mol CO2

5. Convertir les moles de dioxyde de carbone en grammes:

* Masse molaire de CO2 =(12,01 g / mol) + (2 * 16,00 g / mol) =44,01 g / mol

* Grammes de CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g / mol) =66,02 g

Par conséquent, 66,02 grammes de dioxyde de carbone seraient produits si 45 grammes de glucose réagissaient complètement avec l'oxygène.