Comprendre les tampons
* Une solution tampon résiste aux changements de pH lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées.
* Il se compose d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et de son acide conjugué).
la réaction
Lorsque vous ajoutez de l'hydroxyde de potassium (KOH) à un tampon, les ions d'hydroxyde (OH-) de KOH réagissent avec le composant acide faible du tampon.
Exemple:un tampon contenant des ions acides acétiques (CH3COOH) et acétate (CH3COO -)
L'équation ionique complète ressemblerait à ceci:
koh (aq) + ch3COOH (aq) ⇌ k + (aq) + ch3COO- (aq) + h2o (l)
Explication:
* koh (aq) - L'hydroxyde de potassium se dissout dans l'eau pour former des ions de potassium (K +) et des ions d'hydroxyde (OH-).
* CH3COOH (aq) - L'acide acétique, l'acide faible dans le tampon, reste principalement indemne en solution.
* k + (aq) - Les ions potassiques sont des ions spectateurs; Ils ne participent pas directement à la réaction.
* CH3COO- (aq) - Les ions acétate, la base conjuguée de l'acide acétique, sont présents dans la solution tampon.
* h2o (l) - L'eau se forme comme un produit de la réaction entre les ions hydroxyde et l'acide acétique.
Points importants:
* équilibre: La réaction est réversible, représentée par la double flèche (⇌). Le système tampon résistera aux changements importants de pH en décalant l'équilibre pour favoriser les réactifs ou les produits en fonction de l'ajout d'acide ou de base.
* Acide faible: L'acide faible (CH3COOH dans notre exemple) ne s'ionise que partiellement en solution. C'est pourquoi il est écrit comme une molécule (CH3COOH) plutôt que des ions dans l'équation ionique.
* tampon spécifique: L'équation ionique complète variera légèrement en fonction de l'acide faible spécifique et de sa base conjuguée qui composent le tampon.
Faites-moi savoir si vous souhaitez voir l'équation ionique complète pour un système de tampon différent!
