Voici comment équilibrer l'équation de combustion pour l'éthylcyclohexane:

1. L'équation déséquilibrée:

* Ethylcyclohexane (C8H16) réagit avec l'oxygène (O2) pour produire du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O).

C8H16 + O2 → CO2 + H2O

2. Équilibrer les atomes de carbone:

* Il y a 8 atomes de carbone à gauche (en éthylcyclohexane) et 1 à droite (en CO2). Multiplier le CO2 par 8:

C8H16 + O2 → 8CO2 + H2O

3. Équilibrer les atomes d'hydrogène:

* Il y a 16 atomes d'hydrogène à gauche et 2 à droite. Multipliez H2O par 8:

C8H16 + O2 → 8CO2 + 8H2O

4. Équilibrer les atomes d'oxygène:

* Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche et 24 à droite (16 de CO2 et 8 de H2O). Multiplier O2 par 12:

C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O

L'équation équilibrée:

L'équation équilibrée pour la combustion de l'éthylcyclohexane est:

C8H16 + 12O2 → 8CO2 + 8H2O