Voici pourquoi:

* non polaire: L'azote gazeux est une molécule diatomique avec une structure symétrique. Cela le rend non polaire, ce qui signifie qu'il n'a pas de moment dipolaire permanent.

* Dipôle temporaire faible et temporaire: Alors que l'azote gazeux n'a pas de dipôle permanent, les dipoles temporaires peuvent se former en raison du mouvement aléatoire des électrons. Ces dipôles temporaires induisent des dipôles similaires dans les molécules voisines, créant une faible force d'attraction.

* ldf: Ces dipôles temporaires et fluctuants et leurs homologues induits sont responsables des forces de dispersion de Londres.

Remarque importante: Les LDF sont le type de force intermoléculaire le plus faible. C'est pourquoi l'azote gazeux a un point d'ébullition très faible (-196 ° C).