* Formule empirique: La formule empirique vous indique le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. CCL nous dit qu'il y a un atome de carbone pour chaque atome de chlore.
* Formule moléculaire: La formule moléculaire montre le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.
Pour trouver la formule moléculaire, vous avez besoin de ce qui suit:
1. masse molaire de la formule empirique: Calculez la masse molaire de CCL:
* Carbone (c):12,01 g / mol
* Chlore (CL):35,45 g / mol
* Masse molaire de CCL:12,01 + 35,45 =47,46 g / mol
2. Divisez la masse molaire donnée par la masse molaire de formule empirique:
* 284,77 g / mol / 47,46 g / mol =6
3. Multipliez les indices dans la formule empirique par le résultat:
* Ccl * 6 =c₆cl₆
Par conséquent, la formule moléculaire du composé avec une masse molaire de 284,77 g / mol et la formule empirique CCL est c₆cl₆.
Remarque importante: La formule moléculaire pourrait être différente si la masse molaire donnée n'est pas précise ou s'il y a une erreur dans la formule empirique fournie.
