La règle des octets
La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une configuration stable de huit électrons dans leur niveau d'énergie le plus externe (coquille de valence). Cette configuration ressemble à celle d'un gaz noble, connu pour leur stabilité.
Configuration électronique du chlore
* Le chlore (CL) a 17 électrons, avec une configuration électronique de 2, 8, 7. Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coque la plus externe.
* Pour atteindre un octet stable, il a besoin d'un électron de plus.
Formation de l'ion chlorure
* Le chlore atteint un octet stable par en gagnant un électron d'un autre atome.
* Ce gain d'un électron entraîne une charge négative sur l'atome de chlore, la transformant en un ion chlorure (Cl⁻).
* L'ion chlorure a désormais 18 électrons (2, 8, 8), ce qui lui donne un octet complet et ressemblant à la configuration d'électrons de l'argon (AR), un gaz noble.
en résumé: La règle des octets explique la formation de l'ion chlorure en indiquant la tendance du chlore à gagner un électron à atteindre une configuration stable avec huit électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Ce gain d'électrons conduit à une charge négative, formant l'ion chlorure.
