la réaction
La réaction théorique est:
Fe (s) + mgso₄ (aq) → feso₄ (aq) + mg (s)
Cette réaction représente le fer (Fe) déplaçant le magnésium (mg) du sulfate de magnésium (MGSO₄) pour former du sulfate de fer (ii) (feso₄).
pourquoi cela ne se produit pas facilement
* série de réactivité: Le fer est moins réactif que le magnésium. Cela signifie que le magnésium est plus susceptible de conserver ses ions sulfate que le fer ne le déplace.
* Conditions standard: Dans des conditions standard, cette réaction est peu susceptible de se produire. Le fer n'est pas un agent réducteur suffisamment fort pour déplacer le magnésium de son sel de sulfate.
Conditions de réaction
* cellule électrochimique: Pour forcer cette réaction, vous pouvez installer une cellule électrochimique où le fer agit comme l'anode et le sulfate de magnésium est l'électrolyte. L'application d'une tension externe entraînerait la réaction.
* températures élevées: À des températures très élevées, la réaction pourrait devenir possible, mais elle est très improbable dans des conditions de laboratoire typiques.
en résumé
Bien que la réaction soit théoriquement possible, ce n'est pas un processus spontané dans des circonstances normales. Vous auriez besoin de fournir de l'énergie (comme dans une cellule électrochimique) pour le forcer à se produire.
