1. Réaction:
Cuso₄ (aq) + 2koh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + k₂so₄ (aq)
2. Explication:
* Le sulfate de cuivre (Cuso₄) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans l'eau pour former des ions cuivre (II) (Cu²⁺) et des ions sulfate (So₄²⁻).
* L'hydroxyde de potassium (KOH) est également soluble, formant des ions potassium (K⁺) et des ions d'hydroxyde (OH⁻) en solution.
* Lorsque ces solutions sont mélangées, les ions cuivre (II) (Cu²⁺) réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) pour former cuivre (II) hydroxyde (Cu (OH) ₂) qui est un solide bleu-vert . Ce solide est insoluble Dans l'eau, il précipite donc de la solution.
* Les ions restants, le potassium (k⁺) et le sulfate (So₄²⁻), restent dissous dans la solution sous forme de sulfate de potassium (k₂so₄).
3. Observations:
* Vous observerez un précipité bleu-vert formant dans la solution.
* La solution deviendra légèrement nuageux comme le précipité se forme.
Remarque importante: Cette réaction est un exemple de réaction à double déplacement. C'est également un bon exemple de la façon dont les règles de solubilité peuvent aider à prédire ce qui se passera dans une réaction.
