1. Identifiez les charges des ions:
* L'aluminium (AL) est dans le groupe 3A, il forme donc un ion +3 (al³⁺).
* Le soufre (s) est dans le groupe 6A, il forme donc un ion -2 (s²⁻).
2. Trouvez le multiple le moins commun (LCM) des charges:
* Le LCM de 3 et 2 est 6.
3. Déterminez les indices:
* Pour atteindre une charge +6, nous avons besoin de deux ions en aluminium (2 x +3 =+6).
* Pour atteindre une charge -6, nous avons besoin de trois ions de soufre (3 x -2 =-6).
4. Écrivez la formule:
La formule chimique du composé ionique est al₂s₃ .
