Voici comment cela s'applique à une réaction chimique:
* Les atomes sont réorganisés, non détruits: Les réactions chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques entre les atomes. Les atomes eux-mêmes ne disparaissent pas; Ils changent simplement leur arrangement.
* La masse est conservée: Étant donné que les atomes sont réorganisés, la masse totale des atomes impliqués reste la même, même si elles sont maintenant dans différentes molécules.
* Équilibrage des équations chimiques: Nous équilibrons les équations chimiques pour garantir que la loi de conservation de la masse soit confirmée. En ajustant les coefficients devant chaque molécule, nous nous assurons que le même nombre de chaque type d'atome est présent sur le réactif et les côtés du produit de l'équation.
Exemple:
Considérez la réaction de l'hydrogène gazeux (H₂) avec l'oxygène gazeux (O₂) pour former l'eau (H₂O):
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* réactifs: 2 moles de H₂ (4 grammes) et 1 mole d'O₂ (32 grammes) ont une masse totale de 36 grammes.
* Produits: 2 moles de h₂o (36 grammes)
Comme vous pouvez le voir, la masse totale des réactifs (36 grammes) est égale à la masse totale des produits (36 grammes). Cela démontre la loi de conservation de la masse en action.
Exceptions:
* Réactions nucléaires: La loi de conservation de la masse ne s'applique pas strictement aux réactions nucléaires. Dans ces réactions, une petite quantité de masse peut être convertie en énergie ou vice versa, comme décrit par la célèbre équation d'Einstein E =MC².
Importance:
* Comprendre les réactions chimiques: La loi de conservation de la masse nous aide à comprendre comment fonctionnent les réactions chimiques et prédisent le résultat des réactions.
* Analyse chimique: Il est essentiel pour une analyse chimique précise et des calculs stoechiométriques.
* chimie environnementale: La loi de conservation de la masse est cruciale pour comprendre les processus environnementaux, tels que la pollution et la gestion des déchets.
