1. Dissolution: Lorsque le chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau, il se dissocie dans ses ions constituants:ions sodium (Na +) et ions chlorure (Cl-). Cela est dû à la forte attraction électrostatique entre les molécules d'eau et les ions, qui surmontent l'attraction entre les ions Na + et Cl- dans le cristal solide.
2. mobilité ionique: Ces ions sont désormais libres de se déplacer à travers la solution. Lorsqu'une tension est appliquée à travers la solution, les ions sodium chargés positivement (Na +) se déplacent vers l'électrode négative (cathode) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-) se déplacent vers l'électrode positive (anode).
3. Courant électrique: Ce mouvement des ions chargés constitue un courant électrique. Plus il y a d'ions présents dans la solution, plus la conductivité est forte.
en revanche: L'eau pure elle-même est un très mauvais conducteur d'électricité car il contient très peu d'ions libres.
Takeaway clé: La présence d'ions libres, créée par la dissociation du soluté, est le facteur clé qui permet une solution aqueuse de chlorure de sodium pour conduire l'électricité.
