1. Supposons un échantillon de 100g
* Cela fait les pourcentages directement en grammes:
* 39.81 g Cu
* 20,06 g s
* (100 - 39.81 - 20,06) =40,13 g o
2. Convertir les grammes en taupes
* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:
* Cu:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol
* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol
* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol
3. Trouvez le rapport mole le plus simple
* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (0,626 mol):
* Cu:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1
* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1
* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4
4. Formule empirique
* La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé. Par conséquent, la formule empirique est cuso₄ .
Cela peut-il être la formule moléculaire?
* Il est possible que la formule empirique soit également la formule moléculaire. Cependant, nous avons besoin de plus d'informations pour confirmer cela. Pour déterminer la formule moléculaire, nous aurions besoin de la masse molaire du composé.
Voici pourquoi:
* La formule empirique nous indique le rapport les plus simples des atomes.
* La formule moléculaire représente le nombre réel d'atomes dans une molécule.
Exemple:
* Si la masse molaire du composé est de 159,61 g / mol, alors la formule moléculaire est la même que la formule empirique (Cuso₄) car la masse molaire de Cuso₄ est de 159,61 g / mol.
* Cependant, si la masse molaire du composé est de 319,22 g / mol, alors la formule moléculaire serait cu₂s₂o₈ (deux fois la formule empirique).
