Voici pourquoi l'oxygène se dissout dans l'eau même s'ils ont des polarités différentes:
* Solubilité partielle: L'oxygène est pas très soluble Dans l'eau, mais il se dissout dans une petite mesure. En effet, en dépit d'être non polaire, l'oxygène peut interagir avec les molécules d'eau à travers les forces de van der Waals faibles. Ces forces sont des attractions temporaires qui découlent des fluctuations de la distribution d'électrons au sein des molécules. Bien que plus faibles que les liaisons hydrogène (l'interaction primaire entre les molécules d'eau), elles permettent toujours un certain degré d'interaction et de dissolution.
* Température: La solubilité en oxygène dans l'eau est dépendante de la température . L'eau froide peut contenir plus d'oxygène dissous que l'eau tiède. En effet, à mesure que la température augmente, les molécules d'eau se déplacent plus rapidement, ce qui rend plus difficile pour l'oxygène de former ces faibles interactions et de rester dissous.
* Pression: L'augmentation de la pression de l'oxygène au-dessus de l'eau augmente également sa solubilité. En effet, une pression plus élevée force plus de molécules d'oxygène dans l'eau, surmontant la résistance des forces de van der Waals les plus faibles.
en résumé: Alors que l'oxygène et l'eau ont des polarités différentes, l'oxygène peut toujours se dissoudre dans l'eau dans une mesure limitée en raison des forces de van der Waals faibles, influencées par la température et la pression.
Remarque importante: La solubilité de l'oxygène dans l'eau est cruciale pour la vie aquatique. Les poissons et autres organismes aquatiques comptent sur l'oxygène dissous pour la respiration. Des facteurs tels que la température et la pollution peuvent affecter les niveaux d'oxygène dans l'eau, entraînant des impacts négatifs sur les écosystèmes aquatiques.
