Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Le cuivre (i) a un D
10 Configuration électronique, ce qui signifie que toutes ses orbitales D sont remplies. Cette coquille D remplie empêche les transitions électroniques dans la région visible du spectre électromagnétique, conduisant à un manque de couleur.
* Effets sur le terrain du ligand: La couleur des complexes de métal de transition peut être influencée par le champ de ligand. Cependant, dans les complexes Cu (I), le fractionnement du champ de ligand est généralement faible en raison des orbitales D remplies. Cela contribue en outre au manque de couleur.
Exceptions:
Alors que la plupart des complexes Cu (i) sont incolores, il y a quelques exceptions où ils présentent la couleur. Cela est généralement dû à:
* ligands à champ fort: Des ligands comme le cyanure (CN-) et le thiocyanate (SCN-) peuvent provoquer une division significative du champ de ligands, ce qui entraîne une couleur.
* Bandes de transfert de charge: Certains complexes Cu (i) peuvent présenter des couleurs en raison de transitions de transfert de charge du ligand au métal ou vice versa.
Exemples:
* CUCL: Blanc
* Cubr: Blanc
* [cu (cn) 2] -: Solution incolore
* [cu (nh3) 2] +: Solution incolore
Remarque: Il est important de se rappeler que la couleur d'un complexe peut être influencée par des facteurs tels que la concentration, le pH et le solvant.
