Voici quelques exemples:
* Hydroxydes métalliques: Ce sont des composés ioniques qui contiennent un cation métallique et l'anion hydroxyde (OH-). Les exemples incluent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydroxyde de calcium (CA (OH) 2).
* certains oxydes non métalliques: Certains oxydes non métalliques réagissent avec l'eau pour former des acides, qui libèrent ensuite des ions d'hydroxyde. Par exemple, le dioxyde de soufre (SO2) réagit avec l'eau pour former de l'acide sulfureux (H2SO3), qui libère ensuite des ions d'hydroxyde.
* hydroxyde d'ammonium (NH4OH): Bien qu'il ne s'agisse pas d'un véritable hydroxyde, l'hydroxyde d'ammonium est une base faible qui forme des ions d'ammonium (NH4 +) et des ions d'hydroxyde (OH-) en solution.
La capacité d'un composé à former des ions d'hydroxyde en solution est ce qui en fait une base. Les bases sont caractérisées par leur sensation glissante, leur goût amer et leur capacité à neutraliser les acides.
