Voici pourquoi:

* en aluminium est un métal dans le groupe 13 du tableau périodique. Cela signifie qu'il a 3 électrons de valence (électrons dans sa coque à l'extérieur).

* chlore est un non-métal dans le groupe 17, avec 7 électrons de valence. Il a besoin d'un électron de plus pour compléter son octet.

* pour former un composé stable , L'aluminium perdra ses 3 électrons de valence, devenant un ion +3 (al³⁺). Chaque atome de chlore gagnera un électron, devenant un -1 ion (Cl⁻).

* pour équilibrer les charges , nous avons besoin de deux ions chlore pour chaque ion en aluminium, ce qui entraîne la formule alcl₃ .

Par conséquent, l'aluminium peut former à la fois alcl₃ et alcl₂. Bien que l'alcl₂ soit moins courant et moins stable qu'Alcl₃, il peut exister dans certaines conditions.