Voici pourquoi:
* Géométrie moléculaire: Le SO2 a une géométrie moléculaire courbée en raison de la présence de deux paires isolées d'électrons sur l'atome de soufre.
* liaisons polaires: Les liaisons de soufre-oxygène sont polaires car l'oxygène est plus électronégatif que le soufre, créant une charge négative partielle sur les atomes d'oxygène et une charge positive partielle sur l'atome de soufre.
* Ajout de vecteur: Les deux liaisons polaires créent des moments dipolaires individuels qui pointent vers les atomes d'oxygène. Ces moments dipolaires ne s'annulent pas en raison de la géométrie courbée. Au lieu de cela, ils s'additionnent vectorialement pour former un moment dipolaire net qui pointe également vers les atomes d'oxygène.
Par conséquent, le moment dipolaire net de SO2 est non nul et pointe vers les atomes d'oxygène, ce qui en fait une molécule polaire .
