* nature non polaire: L'iode (I₂) est une molécule non polaire. Cela signifie que les électrons sont partagés uniformément entre les deux atomes d'iode, ce qui n'a pas donné de différence de charge significative à travers la molécule.
* Nature polaire de l'eau: L'eau (H₂o) est une molécule polaire. L'atome d'oxygène a une charge négative partielle et les atomes d'hydrogène ont des charges positives partielles.
* "comme se dissout comme": Le principe de «comme dissout comme» indique que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires, et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Étant donné que l'iode n'est pas polaire et que l'eau est polaire, ils ne sont pas compatibles.
Facteurs contribuant à une faible solubilité:
* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules d'iode interagissent entre elles par des forces de dispersion de Londres faibles. Les molécules d'eau interagissent par de fortes liaisons hydrogène. La différence dans les forces intermoléculaires rend difficile pour les molécules d'iode de pénétrer dans la structure de l'eau.
* Interaction limitée: Les molécules d'iode ne peuvent pas former des interactions significatives avec les molécules d'eau, ce qui entrave sa capacité à se dissoudre.
Cependant, la solubilité de l'iode peut être augmentée de:
* Présence d'ions iodure: L'iode peut réagir avec les ions d'iodure (I⁻) pour former des ions triiodides (I₃⁻), qui sont plus solubles dans l'eau en raison de leur polarité accrue.
* Utilisation de solvants organiques: L'iode est beaucoup plus soluble dans les solvants organiques non polaires comme l'hexane ou le tétrachlorure de carbone.
en résumé: La nature non polaire de l'iode et les faibles interactions avec l'eau le rendent mal soluble dans l'eau. Ceci est un exemple classique du principe "comme dissout comme".
