1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Pb (no₃) ₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2nano₃ (aq)
2. Identifiez les composés ioniques solubles:
* Le plomb (ii) le nitrate (Pb (NO₃) ₂) est soluble dans l'eau.
* Le sulfate de sodium (Na₂so₄) est soluble dans l'eau.
* Le plomb (ii) le sulfate (PBSO₄) est insoluble dans l'eau (il forme un précipité).
* Le nitrate de sodium (nano₃) est soluble dans l'eau.
3. Séparez les composés ioniques solubles en leurs ions:
* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* PBSO₄ (S) reste un solide.
* 2nano₃ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
4. Combinez les ions pour former l'équation ionique complète:
Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
c'est l'équation ionique complète.
