1. Forces intermoléculaires:
* Forces intermoléculaires plus fortes (IMF) conduire à des points de congélation plus élevés et des points d'ébullition .
* liaison hydrogène: Le FMI le plus fort, trouvé dans les molécules avec H lié à O, N ou F.
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires.
* Forces de dispersion de Londres: FMI le plus faible, présent dans toutes les molécules.
* IMFS plus faibles conduire à des points de congélation inférieurs et des points d'ébullition .
2. Taille et poids moléculaires:
* molécules plus grandes avec des poids moléculaires plus élevés ont généralement des points d'ébullition plus élevés en raison de l'augmentation des forces de dispersion de Londres.
3. Branche:
* molécules ramifiées ont généralement des points d'ébullition inférieurs que leurs homologues linéaires. En effet, la ramification réduit la surface disponible pour les interactions intermoléculaires.
4. Pression:
* Pression plus élevée conduit à des points d'ébullition plus élevés et Points de congélation inférieurs.
5. Impuretés:
* impuretés Généralement abaissez le point de congélation et augmenter le point d'ébullition .
Exemple:
* L'eau (H₂O) a un point d'ébullition élevé (100 ° C) et un point de congélation (0 ° C) en raison d'une forte liaison hydrogène.
* L'éthanol (Ch₃ch₂oh) a également une liaison hydrogène, mais elle est plus faible que dans l'eau, conduisant à un point d'ébullition plus bas (78 ° C) et au point de congélation (-114 ° C).
* Le méthane (Ch₄) est une molécule non polaire avec seulement des forces de dispersion de Londres, conduisant à un point d'ébullition très bas (-161 ° C) et au point de congélation (-182 ° C).
En conclusion, en comparant le point de congélation et le point d'ébullition de différentes substances, nous devons considérer la force des forces intermoléculaires, la taille et le poids moléculaires, la ramification, la pression et les impuretés.
