Voici pourquoi:
* liaisons ioniques: Le sodium (NA) a un électron de valence, tandis que le chlore (CL) en a sept. Le sodium abandonne facilement son électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), et le chlore gagne facilement un électron pour devenir un ion (Cl-) chargé négativement. Ces charges opposées attirent, formant un lien ionique stable.
* liaisons covalentes: Les atomes comme l'oxygène (O), le carbone (C) et l'hydrogène (H) ont une forte tendance à partager leurs électrons de valence avec d'autres atomes pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage se traduit par une liaison covalente, où deux atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons. Cette paire d'électrons partagée est attirée par les noyaux des deux atomes, les tenant ensemble.
Exemples de liaisons covalentes:
* eau (h₂o): Deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons avec un atome d'oxygène, résultant en deux liaisons covalentes.
* méthane (ch₄): Un atome de carbone partage ses quatre électrons avec quatre atomes d'hydrogène, formant quatre liaisons covalentes.
Takeaway clé: La liaison covalente est un concept clé en chimie et est responsable de la formation d'une grande variété de molécules, y compris celles qui composent des organismes vivants.
