• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Combien d'atomes sont présents dans 41,23 grammes de sodium?
    Voici comment calculer le nombre d'atomes en 41,23 grammes de sodium:

    1. Trouvez la masse molaire de sodium:

    * La masse molaire de sodium (Na) est d'environ 22,99 g / mol.

    2. Calculez le nombre de moles:

    * Divisez la masse donnée par la masse molaire:

    * Moles de Na =(41,23 g) / (22,99 g / mol) =1,793 moles

    3. Utilisez le numéro d'Avogadro:

    * Le nombre d'Avogadro indique qu'il y a 6,022 x 10 ^ 23 atomes dans une mole de toute substance.

    * Multipliez le nombre de moles de beauté par le numéro d'Avogadro:

    * Atomes de Na =(1,793 moles) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) =1,08 x 10 ^ 24 atomes

    Par conséquent, il y a environ 1,08 x 10 ^ 24 atomes présents dans 41,23 grammes de sodium.

    © Science https://fr.scienceaq.com