Comprendre les concepts

* Entropie de vaporisation (ΔSVAP): Il s'agit du changement d'entropie lorsqu'une substance passe d'un liquide à un gaz. Il représente l'augmentation du trouble ou de l'aléatoire des molécules.

* enthalpie de vaporisation (ΔHVAP): Il s'agit de la quantité d'énergie requise pour vaporiser une mole d'une substance à son point d'ébullition.

* point d'ébullition: La température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression atmosphérique environnante.

L'équation

La relation entre le changement d'enthalpie (ΔHVAP), le changement d'entropie (ΔSVAP) et le point d'ébullition (t) est donnée par l'équation suivante:

ΔSvap =ΔHvap / T

Remarque importante: La température (T) doit être à Kelvin!

Calculs

1. Convertissez le point d'ébullition en Kelvin:

T =78,5 ° C + 273,15 =351,65 K

2. Branchez les valeurs dans l'équation:

ΔSVap =109,8 J / mol · k / 351,65 K

3. Calculez l'entropie de la vaporisation:

ΔSvap ≈ 0,312 J / mol · k

Réponse: L'entropie de vaporisation par mole d'éthanol est approximativement 0,312 J / mol · k .