Voici une ventilation:
* électronégativité: C'est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison covalente. Différents éléments ont des électronégativités différentes. Par exemple, l'oxygène est plus électronégatif que le carbone.
* liaisons covalentes polaires: Lorsque deux atomes avec des électronégativités différentes forment une liaison covalente, les électrons ne sont pas partagés également. L'atome plus électronégatif rapproche les électrons partagés de lui-même, créant une charge négative partielle (δ-) sur cet atome. L'atome moins électronégatif, faisant retirer ses électrons, développe une charge positive partielle (Δ +).
* Exemple: Dans une molécule d'eau (H₂O), l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Par conséquent, les électrons partagés dans les liaisons O-H passent plus de temps plus près de l'atome d'oxygène. Cela donne à l'oxygène une charge négative partielle (Δ-) et l'hydrogène atomes une charge positive partielle (δ +).
* Moment dipolaire: Il s'agit de la mesure de la polarité d'une molécule, résultant de la distribution inégale de la densité électronique. Les molécules avec des liaisons covalentes polaires ont souvent un moment dipolaire.
En résumé, la différence d'électronégativité entre les atomes dans une liaison covalente conduit à un partage inégal d'électrons, entraînant des charges partielles sur les atomes et créant une liaison covalente polaire.
