* électronégativité: L'oxygène a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle attire plus les électrons que les autres atomes.

* Structure pliée: L'ozone a une géométrie moléculaire courbée, avec un atome d'oxygène central lié à deux autres atomes d'oxygène. Cette structure courbée signifie que la densité électronique n'est pas répartie uniformément.

* Partage inégal: L'atome d'oxygène central est plus électronégatif que les atomes d'oxygène terminaux. Cela entraîne la durée de la densité électronique vers l'oxygène central, créant une charge négative partielle sur elle et des charges positives partielles sur les oxygènes terminaux.

Par conséquent, les liaisons O3 sont polaires en raison du partage inégal des électrons et de la structure pliée de la molécule.