1. Comprendre les réactions à double remplacement
Dans une réaction à double remplacement, les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent de partenaire. La forme générale est:
AB + CD → AD + CB
2. Identifiez les ions
* chlorure de potassium (KCL): K⁺ (ion potassium) et Cl⁻ (ion chlorure)
* acétate d'argent (Agc₂h₃o₂): Ag⁺ (ion argent) et c₂h₃o₂⁻ (ion acétate)
3. Switch Partners
* Le potassium (k⁺) se combinera avec de l'acétate (c₂h₃o₂⁻) pour former acétate de potassium (kc₂h₃o₂) .
* L'argent (AG⁺) se combinera avec du chlorure (Cl⁻) pour former chlorure d'argent (AGCL) .
4. L'équation équilibrée
L'équation chimique équilibrée complète est:
KCl (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → Kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)
Remarque importante:
* Le chlorure d'argent (AGCL) est un précipité blanc c'est insoluble dans l'eau. C'est pourquoi il est représenté comme (S) pour solide dans l'équation.
* L'autre produit, l'acétate de potassium (kc₂h₃o₂), est soluble dans l'eau et reste dissous comme des ions en solution (aq).
Par conséquent, les produits de la réaction à double remplacement entre le chlorure de potassium et l'acétate d'argent sont l'acétate de potassium et le chlorure d'argent (précipité).
