le problème:

* "0,12 chaque composé" n'est pas clair. Vous devez spécifier à quoi «chaque composé» fait référence. Voulez-vous dire:

* 0,12 grammes de sulfate d'aluminium?

* 0,12 moles de sulfate d'aluminium?

* 0,12 grammes d'un autre composé?

comment résoudre:

1. Identifiez le composé: Vous devez connaître la formule de sulfate d'aluminium, qui est al₂ (so₄) ₃.

2. Déterminez la masse molaire: Calculez la masse molaire du sulfate d'aluminium (al₂ (So₄) ₃) en additionnant les masses atomiques de tous les atomes de la formule.

3. Convertir en taupes:

* Si vous avez 0,12 gramme de sulfate d'aluminium: Divisez la masse (0,12 g) par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles.

* Si vous avez 0,12 moles de sulfate d'aluminium: Vous avez déjà votre réponse!

Exemple:

Supposons que vous ayez 0,12 grammes de sulfate d'aluminium.

1. masse molaire:

* Al:26,98 g / mol

* S:32,07 g / mol

* O:16,00 g / mol

* Al₂ (so₄) ₃ =(2 * 26,98) + (3 * 32.07) + (12 * 16,00) =342,15 g / mol

2. Convertir en taupes:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =0,12 g / 342,15 g / mol

* Moles ≈ 0,00035 moles

Par conséquent, si vous avez 0,12 gramme de sulfate d'aluminium, vous en avez environ 0,00035 moles.