1. Écrivez l'équation chimique équilibrée

La réaction entre le cuivre (Cu) et l'oxygène (O₂) pour former de l'oxyde de cuivre (II) (CUO) est:

2 Cu + O₂ → 2 CUO

2. Calculer les moles de réactifs

* moles de cuivre:

- masse molaire de cuivre (Cu) =63,55 g / mol

- Mottes de Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 moles

* moles d'oxygène:

- masse molaire d'oxygène (O₂) =32 g / mol

- moles d'O₂ =32 g / 32 g / mol =1 mole

3. Déterminez le réactif limitant

L'équation équilibrée nous dit que 2 moles de Cu réagissent avec 1 mole d'O₂. Puisque nous avons 2 moles de Cu et 1 mole d'O₂, l'oxygène est le réactif limitant. Cela signifie que la quantité d'oxyde de cuivre (II) produite sera déterminée par la quantité d'oxygène disponible.

4. Calculer les moles d'oxyde de cuivre (II) produit

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole d'O₂ produit 2 moles de CuO.

* Moles de Cuo =1 mole O₂ * (2 moles Cuo / 1 mole O₂) =2 moles Cuo

5. Calculez la masse d'oxyde de cuivre (II) produit

* Masse molaire de Cuo =63,55 g / mol (Cu) + 16,00 g / mol (O) =79,55 g / mol

* Masse de Cuo =2 moles Cuo * 79,55 g / mol =159,1 g

Réponse:

159.1 g d'oxyde de cuivre (II) (CUO) sera produit.