Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires: Le brome (Br₂) et le chlore (Cl₂) sont tous deux des halogènes diatomiques. Ils éprouvent des forces de dispersion de Londres, qui sont le type de force intermoléculaire le plus faible. Cependant, le brome est une molécule plus grande que le chlore.
* taille plus grande, forces plus fortes: La plus grande taille du brome signifie que son nuage d'électrons est plus polarisable, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes. Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, entraînant un point d'ébullition plus élevé.
Points d'ébullition:
* chlore (cl₂): -34,04 ° C
* brome (Br₂): 58,8 ° C
Par conséquent, le brome a un plus élevé point d'ébullition que le chlore.
