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    Quelle est l'équation équilibrée pour représenter la décomposition de l'oxyde de plomb IV?
    L'équation équilibrée pour la décomposition de l'oxyde de plomb (IV) (PBO₂) est:

    2pbo₂ → 2pbo + o₂

    Voici ce que représente l'équation:

    * pbo₂ :Oxyde de plomb (iv), le réactif.

    * Pbo :Plomb (ii) oxyde, l'un des produits.

    * o₂ :Oxygène gazeux, l'autre produit.

    Explication:

    Lorsque l'oxyde de plomb (iv) est chauffé, il se décompose en oxyde de plomb (ii) et oxygène. Il s'agit d'une réaction redox où le plomb est réduit de l'état d'oxydation +4 dans l'état d'oxydation PBO₂ à +2 dans le PBO, tandis que l'oxygène est oxydé de -2 dans Pbo₂ à 0 dans O₂.

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