1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Déterminez le réactif limitant:

* moles de mg:

* Masse molaire de mg =24,31 g / mol

* Moles de mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* moles de HCl:

* Supposons que "équivalent" signifie des moles égales de HCl en Mg.

* Moles de HCl =2,06 mol

* stoechiométrie: L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre Mg et H₂. Puisque nous avons des moles égales de Mg et de HCl, Mg est le réactif limitant car il sera consommé en premier.

3. Calculer les moles de H₂ produites:

* En utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée, 1 mol mg produit 1 mol h₂.

* Moles de H₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol h₂

4. Calculez le volume de H₂ à STP:

* À STP (température standard et pression:0 ° C et 1 atm), 1 mole de tout gaz idéal occupe 22,4 L.

* Volume de H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 l / mol) = 46,1 l

Par conséquent, 46,1 L d'hydrogène gazeux est produit à STP à partir de la réaction de 50,0 g mg et équivalent 75 HCl.