1. Réaction avec le phosphore blanc (P₄):
* à basse température: Le phosphore blanc réagit avec l'oxyde nitrique pour former du pentoxyde de phosphore (p₄o₁₀) et de l'azote gazeux. Cette réaction est très exothermique et peut être explosive.
* à des températures plus élevées: La réaction devient plus complexe, conduisant à la formation de divers oxydes de phosphore (comme p₂o₅, p₄o₇) et d'oxydes d'azote (comme N₂o, NO₂).
2. Réaction avec le phosphore rouge:
* Le phosphore rouge est moins réactif que le phosphore blanc. Il réagit avec l'oxyde nitrique à des températures élevées, produisant des oxydes de phosphore et des oxydes d'azote. La réaction est moins vigoureuse qu'avec le phosphore blanc.
Réactions globales:
Voici une représentation simplifiée de la réaction:
* p₄ + no → p₄o₁₀ + n₂ (températures basses)
* p₄ + no → p₂o₅ + p₄o₇ + n₂o + no₂ (températures plus élevées)
* p (rouge) + no → p₂o₅ + n₂o + no₂ (températures élevées)
Remarque: Les produits spécifiques et leurs ratios dépendent des conditions de réaction.
Précautions de sécurité:
La réaction entre le phosphore et l'oxyde nitrique est très exothermique et peut être dangereuse. Il ne doit être effectué que par des professionnels formés dans un laboratoire bien ventilé avec des précautions de sécurité appropriées.
Autres considérations:
* La réaction peut être influencée par la présence d'autres substances, telles que l'oxygène et l'eau.
* Le mécanisme de réaction implique la formation d'espèces intermédiaires, telles que le nitrure de phosphore et les nitrures d'oxyde de phosphore.
Il est important de se rappeler que ces réactions sont complexes et peuvent varier en fonction des conditions spécifiques. Si vous avez besoin d'informations plus spécifiques sur la réaction entre le phosphore et l'oxyde nitrique, consultez un manuel de chimie ou un spécialiste sur le terrain.
