2 - ) est formé lorsqu'un atome d'oxygène gagne deux électrons. Voici une ventilation du processus:

* Configuration électronique de l'oxygène: Un atome d'oxygène neutre a 8 électrons, avec la configuration électronique 1S

2 2S

2 2p 4 . Cela signifie qu'il a 6 électrons dans sa coquille extérieure (la coque de valence).

* désir de stabilité: L'oxygène, comme la plupart des éléments, veut obtenir une configuration d'électrons stable. Cela signifie avoir une coque extérieure complète de 8 électrons.

* Gagner des électrons: Pour y parvenir, l'oxygène peut gagner deux électrons, devenant un anion (Ion chargé négativement).

* Formation de l'ion oxyde: Lorsque l'oxygène gagne ces deux électrons, il remplit sa coquille externe et devient l'ion oxyde (O

2 - ).

Voici un visuel simplifié:

`` '

O + 2E- → O²⁻

`` '

Points clés:

* La formation d'ions oxyde est un processus commun en chimie, en particulier dans la formation de composés ioniques.

* L'ion oxyde transporte une charge de 2 en raison de l'obtention de deux électrons chargés négativement.

* Ce processus est un exemple de affinité électronique , où un atome gagne des électrons pour obtenir une configuration électronique plus stable.