* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre l'azote (3.04) et le soufre (2,58) n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons, qui est la caractéristique déterminante d'une liaison ionique.
* Liaison covalente: L'azote et le soufre sont tous deux des non-métaux, et les non-métaux ont tendance à former des liaisons covalentes, où ils partagent des électrons plutôt que de les transférer.
* Composés possibles: Bien qu'ils ne forment pas un composé ionique simple, l'azote et le soufre peuvent former des composés covalents comme le nitrure de soufre (S4N4) et le disulfure Dinitride (S2N2).
en résumé: La différence d'électronégativité et la nature non métallique de l'azote et du soufre suggèrent qu'ils formeront des liaisons covalentes, et non des liaisons ioniques.
