1. Liaison hydrogène:
* eau: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène en raison de l'électronégativité élevée de l'oxygène et de la présence de deux paires isolées sur l'atome d'oxygène. Ces liaisons sont très efficaces pour maintenir ensemble des molécules d'eau, nécessitant une énergie importante pour les briser.
* ammoniac: L'ammoniac forme également des liaisons hydrogène, mais elles sont plus faibles que celles de l'eau. L'azote est moins électronégatif que l'oxygène, ce qui rend les liaisons hydrogène moins fortes.
2. Forme moléculaire et polarité:
* eau: La forme courbée des molécules d'eau et la forte polarité créée par l'atome d'oxygène permettent des interactions optimales de liaison hydrogène.
* ammoniac: Alors que l'ammoniac a une forme pyramidale et est polaire, ses liaisons hydrogène sont moins efficaces en raison de l'électronégativité plus faible de l'azote.
3. Poids moléculaire:
* eau: L'eau a un poids moléculaire légèrement plus élevé que l'ammoniac.
* ammoniac: Le poids moléculaire inférieur de l'ammoniac contribue à des forces intermoléculaires plus faibles.
en résumé:
La combinaison d'une liaison hydrogène plus forte dans l'eau, de sa forme moléculaire plus favorable pour la liaison hydrogène, et un poids moléculaire légèrement plus élevé entraînent un point de fusion significativement plus élevé pour l'eau par rapport à l'ammoniac.
