1. Abaisser le pH:

* réaction: Lorsque vous abaissez le pH d'une solution contenant du benzoate de sodium (NAC 5 O 2 ), vous ajoutez essentiellement de l'acide (h

+ ). Cet acide réagit avec l'anion benzoate (c ₇ H 5 O 2 ^- ) pour former de l'acide benzoïque (C ₇ H 6 O 2 ):

`` '

C 7 H 5 O 2 ^- (aq) + h

+ (aq) ⇌ c 7 H 6 O 2 (aq)

`` '

* Précipitation: L'acide benzoïque est un acide faible et est moins soluble dans l'eau que sa forme de sel, le benzoate de sodium. À mesure que la concentration d'acide benzoïque augmente, elle atteint sa limite de solubilité et précipite hors de la solution sous forme de solide blanc.

2. Élever le pH:

* réaction: L'ajout de NaOH à la solution augmente le pH (le rend plus basique). Les ions hydroxyde (oh

- ) De NaOH réagit avec l'acide benzoïque, en le convertissant en ions benzoates:

`` '

C 7 H 6 O 2 (aq) + oh ^- (aq) ⇌ c 7 H 5 O 2 ^- (aq) + h ₂ O (l)

`` '

* dissolution: À mesure que la concentration d'ions benzoates augmente, le précipité de l'acide benzoïque se dissout. En effet, l'équilibre se retourne vers la formation des ions benzoate les plus solubles.

en résumé:

En abaissant le pH, vous créez un environnement qui favorise la formation de l'acide benzoïque, conduisant à des précipitations. En augmentant à nouveau le pH, vous retournez l'équilibre vers la formation d'ions benzoates, provoquant la dissolution du précipité.