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    Combien d'ions sodium dans 6,2 grammes de Na2O?
    Voici comment calculer le nombre d'ions sodium en 6,2 grammes de na₂o:

    1. Calculez la masse molaire de Na₂o:

    * Na:22,99 g / mol (masse atomique de sodium)

    * O:16,00 g / mol (masse atomique d'oxygène)

    * Masse molaire de Na₂o =(2 * 22,99) + 16,00 =61,98 g / mol

    2. Calculez le nombre de moles de na₂o:

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles de na₂o =6,2 g / 61,98 g / mol =0,100 mol

    3. Déterminez le nombre de moles d'ions sodium:

    * Chaque mole de na₂o contient 2 moles d'ions sodium (à partir de la formule chimique).

    * Moles de na⁺ =0,100 mol na₂o * (2 mol na⁺ / 1 mol na₂o) =0,200 mol na⁺

    4. Calculez le nombre d'ions sodium:

    * Utilisez le numéro d'Avogadro (6,022 x 10²³ Ions / mol)

    * Nombre d'ions Na⁺ =0,200 mol * 6,022 x 10²³ Ions / mol = 1,20 x 10²³ Ions sodium

    Par conséquent, il y a environ 1,20 x 10²³ ions sodium dans 6,2 grammes de na₂o.

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