* réaction avec l'air: Le sodium réagit avec l'oxygène dans l'air pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o) et du peroxyde de sodium (Na₂o₂). Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur, et peut même enflammer le sodium, provoquant un feu.
* réaction avec l'eau: Le sodium réagit violemment avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H₂). L'hydrogène gazeux est inflammable et peut exploser en présence d'oxygène. Cette réaction génère également beaucoup de chaleur, ce qui peut faire fondre et s'enflammer du sodium.
Le maintien du sodium dans l'huile empêche ces réactions de se produire:
* L'huile est inerte: L'huile minérale, un milieu commun pour le stockage de sodium, ne réagit pas avec le sodium. Il fournit une barrière inerte qui isole le sodium de l'air et de l'humidité.
* L'huile empêche l'oxydation: La couche d'huile empêche l'oxygène d'atteindre la surface du sodium, l'empêchant de réagir avec l'air.
* L'huile est plus dense que l'eau: L'huile flotte sur l'eau, donc même si de l'eau pénètre dans le récipient, elle n'atteindra pas le sodium.
En résumé, le stockage de sodium dans l'huile est essentiel pour la sécurité car il l'empêche de réagir avec l'air et l'eau, ce qui serait dangereux et potentiellement explosif.
