1. Réactivité avec l'air: Le sodium est très réactif avec l'oxygène et l'humidité dans l'air.
* Il réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o), un solide blanc.
* Il réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogène gazeux (H₂). Cette réaction est exothermique et peut être explosive.
2. Réactivité avec l'eau: Même de petites quantités d'eau peuvent faire réagir violemment le sodium. L'hydrogène produit peut s'enflammer, provoquant un feu ou une explosion.
3. Réactivité avec d'autres substances: Le sodium est également réactif avec de nombreuses autres substances, telles que les acides, les halogènes et les alcools.
solvants inertes comme le kérosène ou l'huile minérale:
* Empêcher le contact avec l'air et l'humidité: Ces solvants sont non polaires et ne réagissent pas avec le sodium, formant une couche protectrice autour de lui.
* non-frontal: Contrairement à d'autres solvants comme l'éther ou l'alcool, le kérosène et l'huile minérale ne sont pas inflammables, ce qui réduit le risque de feu.
* faible réactivité: Ils sont relativement inertes et ne réagissent pas avec le sodium, assurant sa stabilité.
en résumé: Garder du sodium dans des solvants inertes comme le kérosène ou l'huile minérale le protège contre la réaction avec l'environnement, la prévention des risques potentiels et la préservation de ses propriétés chimiques.
