1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Al (oh) ₃ (s) + 3naoh (aq) → na₃al (oh) ₆ (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation inchangée. Dans ce cas, l'ion spectateur est na⁺.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Al (oh) ₃ (s) + 3oh⁻ (aq) → [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)
Explication:
* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃) est un solide, donc il ne se sépare pas en ions.
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui se dissocie complètement en solution, formant des ions na⁺ et oh⁻.
* aluminate de sodium (na₃al (OH) ₆) est un ion complexe qui existe en solution.
L'équation ionique nette montre que l'hydroxyde d'aluminium réagit avec les ions d'hydroxyde pour former l'ion complexe tétrahydroxoaluminate (iii), [Al (OH) ₆] ³⁻.
Points clés:
* Excès NaOH: La réaction nécessite un excès de NaOH pour conduire la formation de l'ion complexe.
* nature amphotérique: L'hydroxyde d'aluminium est amphotérique, ce qui signifie qu'il peut réagir avec les acides et les bases. Dans ce cas, il agit comme un acide, acceptant des ions hydroxyde.
* Formation d'ions complexes: La réaction forme un ion complexe, qui est une espèce contenant un ion métallique central entouré de ligands (dans ce cas, des ions hydroxyde).
