1. Comprendre la réaction chimique

L'hydrogène (H₂) réagit avec l'oxygène (O₂) pour former l'eau (H₂O):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Calculer les taupes

* hydrogène:

- masse molaire d'hydrogène (H₂) =2 g / mol

- moles d'hydrogène =8 g / 2 g / mol =4 moles

* oxygène:

- masse molaire d'oxygène (O₂) =32 g / mol

- Pauses d'oxygène =64 g / 32 g / mol =2 moles

3. Déterminez le réactif limitant

Le réactif limitant est celui qui est complètement consommé en premier, limitant la quantité de produit formé.

* de l'équation équilibrée: 2 moles d'hydrogène réagissent avec 1 mole d'oxygène.

* nous avons: 4 moles d'hydrogène et 2 moles d'oxygène.

* Cela signifie: L'oxygène est le réactif limitant car il sera utilisé avant que tout l'hydrogène ne soit consommé.

4. Calculer les moles d'eau formées

* de l'équation équilibrée: 1 mole d'oxygène produit 2 moles d'eau.

* Puisque nous avons 2 moles d'oxygène: Nous formerons 2 moles d'oxygène * 2 moles d'eau / mole d'oxygène =4 moles d'eau.

5. Calculer la masse d'eau

* masse molaire d'eau (h₂o) =18 g / mol

* masse d'eau =4 moles * 18 g / mol =72 g

Par conséquent, la masse totale d'eau formée lorsque 8 grammes d'hydrogène réagissent complètement avec 64 grammes d'oxygène est de 72 grammes.