* collisions plus fréquentes: Une concentration plus élevée signifie qu'il y a plus de molécules de réactifs emballées dans le même volume. Cela conduit à des collisions plus fréquentes entre les molécules de réactifs.
* Probabilité accrue de collisions efficaces: Bien que davantage de collisions se produisent, toutes les collisions ne sont pas efficaces. Les collisions efficaces nécessitent que les molécules entrent en collision avec l'orientation correcte et l'énergie suffisante pour briser les liaisons et en former de nouvelles. Cependant, avec plus de collisions, la probabilité d'une collision efficace augmente également.
Par conséquent, la fréquence accrue et la probabilité de collisions efficaces conduisent à un taux de réaction plus rapide.
