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    Quelle est la concentration d'ions hydroxyde dans une solution aqueuse quel hydronium 0,13 m?
    Voici comment calculer la concentration d'ions hydroxyde dans une solution aqueuse compte tenu de la concentration d'ion hydronium:

    Comprendre la relation

    * kW (produit ionique constant de l'eau): Le produit de la concentration d'ions hydronium ([H3O +]) et de la concentration d'ions hydroxyde ([OH-]) dans l'eau est toujours une constante à une température donnée. Cette constante est appelée KW et a une valeur de 1,0 x 10 ^ -14 à 25 ° C.

    * Équation: Kw =[h3o +] [oh-]

    Calcul

    1. Commencez par la concentration d'ions hydronium donnée: [H3O +] =0,13 m

    2. Utilisez l'équation KW pour résoudre la concentration d'ion hydroxyde:

    * 1,0 x 10 ^ -14 =(0,13 m) * [oh-]

    * [Oh-] =(1,0 x 10 ^ -14) / (0,13 m)

    * [Oh-] ≈ 7,7 x 10 ^ -14 m

    Réponse: La concentration d'ions hydroxyde dans la solution est d'environ 7,7 x 10 ^ -14 M.

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