Dioxyde de soufre (SO2)
* Sources naturelles:
* éruptions volcaniques: Les volcans libèrent du dioxyde de soufre pendant les éruptions.
* Spray océan: L'océan libère du dioxyde de soufre dans l'atmosphère à partir de composés de sulfate dissous.
* Processus biologiques: Certaines bactéries et algues produisent du dioxyde de soufre comme sous-produit de leur métabolisme.
* Sources anthropiques (fabriquées par l'homme):
* combustion de combustibles fossiles: La combustion du charbon, du pétrole et du gaz naturel pour la production d'électricité, le transport et les processus industriels est la plus grande source d'émissions de dioxyde de soufre. En effet, les combustibles fossiles contiennent des impuretés de soufre.
* Processus industriels: Des processus comme la fusion (extraire les métaux du minerai) et d'autres opérations industrielles peuvent également libérer le dioxyde de soufre.
Processus de formation:
1. combustion: Lorsque des combustibles fossiles contenant du soufre sont brûlés, le soufre réagit avec l'oxygène dans l'air, formant du dioxyde de soufre (SO2).
* Exemple: S (soufre) + O2 (oxygène) → SO2 (dioxyde de soufre)
oxydes d'azote (NOx)
* Sources naturelles:
* Lightning: Les coups de foudre peuvent créer des oxydes d'azote dans l'atmosphère.
* Processus biologiques: Certaines bactéries du sol produisent des oxydes d'azote.
* Sources anthropiques (fabriquées par l'homme):
* combustion de combustibles fossiles: Semblable au dioxyde de soufre, la combustion de combustibles fossiles dans les moteurs (voitures, centrales électriques) et les processus industriels est une source majeure d'oxydes d'azote.
* Processus industriels à haute température: Les processus impliquant des températures très élevées, comme la production de ciment, peuvent générer des oxydes d'azote.
Processus de formation:
1. températures élevées: À des températures élevées, l'azote gazeux (N2) réagit avec l'oxygène (O2) dans l'air pour former de l'oxyde nitrique (NO).
* Exemple: N2 (azote) + O2 (oxygène) → 2NO (oxyde nitrique)
2. oxydation supplémentaire: L'oxyde nitrique (NO) réagit ensuite avec plus d'oxygène pour former du dioxyde d'azote (NO2).
* Exemple: 2NO (oxyde nitrique) + O2 (oxygène) → 2NO2 (dioxyde d'azote)
Prise des clés:
* Le dioxyde de soufre et les oxydes d'azote se forment principalement en raison de la combustion de combustibles fossiles.
* Ces gaz sont des polluants atmosphériques importants et contribuent aux pluies acides, au smog et à d'autres problèmes environnementaux.
* La réduction de notre dépendance à l'égard des combustibles fossiles et la mise en œuvre des technologies plus propres est crucial pour atténuer la formation de ces gaz nocifs.
